Centro de Bachillerato Tecnológico
“licenciado Julián Díaz Arias”
Submodulo II
Interpreta y Practica los fundamentos de volumetría y Complejometria
Practica 1: valoración de hidróxido de sodio y Acido clorhídrico solución 0.1 normal
Profesora: Beatriz Larrauri Rangel
INTEGRANTES:
Mayra Campos Álvarez
Jaqueline Elizabeth Mejía Díaz
Nancy Martínez García
Maricruz Noriega Pizarro
Ángel Jonathan Ortiz Sánchez
Marcos puentes Salguero
Yeimi Jocelin Rodríguez Mata
Valentín Torres Peralta
Melisa Vera Villegas
Aimé Vidal Domínguez
Técnico Laboratorista químico
Grado: 2°
Grupo: 3
Cuarto Semestre
Introducción
•Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.
•Preparar una solución patrón de HCL aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
•Preparar una solución patrón de NaOH aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
Para valorar el NaOH se procede de igual manera que para el HCl, se coloca en un Erlenmeyer la cantidad de patrón primario calculada y se lo disuelve aproximadamente con 100 ml de H 2Od , se le agregan 5 o 6 gotas del indicador fenolftaleína y desde la bureta se le va agregando gota a gota la solución de NaOH cuya concentración queremos determinar. Valoramos y cuando cambia de color se hierve para eliminar el CO 2que pueda haber (cambia de color), se enfría y se sigue valorando. Es ese el volumen que se considera como volumen final y se debe expresar con dos decimales.
Se repiten las valoraciones y se hace el promedio de las normalidades.
Material:
REACTIVOS
· Acido clorhídrico (bicarbonato)
· Hidróxido de sodio
· Diplómato de potasio
· Acido oxálico
· Fenolftaleína
· Anaranjado de metilo
· Agua
Desarrollo
1) En uno del matraz se le colocan 100 ml. De acido oxálico disuelto en agua y solo se toman 10 ml. De la solución
2) En los 10ml. Colocar 3 gotas de fenolftaleína
3) En la bureta se le coloca el hidróxido de sodio disuelto en agua
4) El hidróxido de sodio se deja caer gota a gota en el matraz.
5) Se mueve constantemente el matraz cuando va cayendo la solución y observar el cambio de color
6) Para el cambio de color se colocan 5 ml. De acido
Cálculos
Hidróxido de sodio= 25 ml en la bureta
10 ml. De acido con 2 gotas de fenolftaleína en el matraz
Volumen gastado: 13.2 ml.
Normalidad de hidróxido de sodio
NNaoH: NNo2 CO3 VNa2 CO3
Vgastado NaOH
NNaaOH: (0.1)(10ml.) = 0.075
13.2
25ml. De carbonato de potasio En la bureta
10ml de acido clorhídrico con 2 gotas de anaranjado de metilo
NHCL: NCNa VCNa
VHCL
NHCL: (0.1)(2.1ml) ; 0.021
10ml
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