C.B.T

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS

SUBMODULO: 2

DETRMINACION DE ACIDEZ

INTEGRANTES:

MAYRA  CAMPOS  ALVAREZ

AIME   VIDAL  DOMINGUEZ

YEIMI  JOCELIN  RODRIGUEZ  MATA

A.  JONATHAN  ORTIZ  SANCHEZ

VALENTIN  TORRES   PERALTA

MARCOS  PUENTES  SALGUERO

NANCI   MARTINEZ 

CARRERA: TEC. LAB. QUI.

GRADO: 2                         GRUPO: A

                         INTRODUCCION

DETERMINACION DE CLORUROS EN UNA MUESTRA ACUOSA MEDIANTE LOS METODOS DE PRECIPITACION MOHR Y VOLHARD

 OBJETIVOS

- Aplicar los principios teóricos de las volumetrías de precipitación mediante los métodos de Mohr y Volhard.

- Determinar la concentración de cloruros en una muestra acuosa mediante los métodos de Mohr y Volhard.

- Aplicar los conceptos estadísticos T Student y prueba F para la comparación de los datos obtenidos por los métodos Mohr y Volhard.

ASPECTOS TEORICOS

CLORUROS (Cl^-): El ion cloruro (Cl^-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.

Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L.

En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl^- es variable y depende de la composición química del agua.

VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION: En las volumetrías de

Precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza.

Los métodos del Mohr y Volhard son ejemplos de volumetrías de precipitación.

Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y

Bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.

La valoración se hace con solución patrón de AgNO₃. El indicador es el ion cromato CrO₄ ⁼, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag2CrO4_. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Cl ^- + Ag⁺ ® AgCl ¯ (Precipitado blanco)

CrO₄⁼ + 2Ag⁺ ® Ag ₂CrO₄ ¯ (Precipitado rojo ladrillo)

La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.

La solución patrón de AgNO₃ se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO₃.

MATERIALES

-       Soporte universal

-       Balanza analítica

-       Espátula

-       Perilla

-       Bureta

-       Vaso de precipitado

-       Pipeta

-       Agitador

-       Matraz Erlenmeyer

-       Matraz aforado

-       Piseta

-       Mechero de bunsen

REACTIVOS

-       Nitrato de plata

-       Agua destilada

-       Cromato de potasio  

   

      

              

                             MARCO PRÁCTICO

                   

      El ión cloruro es uno de los iones inorgánicos que se encuentran en mayor cantidad En aguas naturales, residuales y residuales tratadas, su presencia es necesaria en Aguas potables. En agua potable, el sabor salado producido por la concentración de Cloruros es variable. En algunas aguas conteniendo 25 mg Cl-/L se puede detectar el Sabor salado si el catión es sodio. Por otra parte, éste puede estar ausente en aguas Conteniendo hasta 1g Cl-/L cuando los cationes que predominan son calcio y Magnesio.

                                                                                                                                                                           

      La determinación de cloruros por este método se basa en una valoración con nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco. En las inmediaciones del punto de equivalencia al agotarse el ión cloruro, empieza la precipitación del cromato. La formación de cromato de plata puede identificarse por el cambio de color de la disolución a anaranjado-rojizo así como en la forma del precipitado. En este momento se da por terminada la valoración.

      Disolución indicadora de cromato de potasio. Pesar aproximadamente y con precisión 5 g de cromato de potasio y disolver en 50 mL de agua y añadir disolución patrón de nitrato de plata 

   Hasta que se produzca un precipitado rojo claro. Proteger la disolución de la luz y dejar estabilizar durante 24 h después de la adición de la disolución de nitrato de plata. Filtrar la disolución para remover el precipitado y aforar con agua.

          

    A 10 mL de muestra acondicionada, adicionar 1 mL de disolución Indicadora de cromato de potasio Valorar con la disolución patrón de nitrato de plata hasta el vire de amarillo a naranja rojizo, manteniendo un criterio constante en el punto final.

      

                    CONCLUSIONES

     

       El método argento métrico o volumétrico es recomendable para agua con concentraciones entre 1,5 y 100 mg/l de cloruros.

       Este método es aplicable para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez. Se basa en el método de Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO₃ valorante, y    disolución indicadora K₂CrO₄. El Cl^-1 precipita con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración.

      

                COMENTARIOS

       El  cloro no sólo es un importante desinfectante, sino que también reacciona con el amoniaco, hierro, manganeso y sustancias productoras de olores y sabores; por lo que, en general, mejora notablemente la calidad del agua.