DETERMINACION DE ACIDEZ

C.B.T

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS

SUBMODULO: 2

DETRMINACION DE ACIDEZ

INTEGRANTES:

VALENTIN TORRES

MARCOS PUENTES

ALGEL  J. ORTIZ

YEIMI RODRIGEZ

MAYRA CAMPOS

NANCY MARTINEZ

CARRERA: TEC. LAB. QUI.

GRADO: 2                         GRUPO: A

INTRODUCCION

El agua que se encuentra en la naturaleza no es pura, pues contiene gases y sales disueltas, por lo tanto su pH ¹ 7.
Así por ejemplo la presencia de CO2 disuelto en el agua hace que la misma sea ligeramente ácida.
CO2 (ac) + H2O = HCO3- (ac) + H3O+ (ac)

La presencia de aniones disueltos en el agua como el HCO3- y el CO32-, le proporciona un carácter básico a la disolución.
CO32- (ac) + H2O = HCO3- (ac) + OH- (ac)
HCO3- (ac) = CO2 (ac) + OH- (ac)

La acidez de una disolución dependerá de la extensión de la disociación del ácido disuelto.
La acidez real o efectiva depende sólo de la c(H3O+) y se determina mediante indicadores ácido – base o medidores de pH ( pHmetro).
Los indicadores ácido – base son ácidos o bases orgánicos débiles que se caracterizan porque sus especies conjugadas disociadas tienen un color diferente al de las especies no disociadas.
HInd (ac) + H2O = Ind- (ac) + H3O+ (ac)
color 1 color 2
Evidentemente este equilibrio se verá afectado por la c(H3O+) que presente la disolución donde se añade el indicador.
Cuando la c(H3O+) de la disolución es tal que:
se observa el color correspondiente a la forma Ind-, o sea el color 2.
Si por el contrario, la c(H3O+) de la disolución es tal que:

se observa el color 1.

Si se observa un color intermedio entre 1 y 2 a ese intervalo de pH, donde esto ocurre, se le llama zona de viraje del indicador y corresponde a un valor de pH = pKHind ± 1.

MATERIAL

Soporte universal        Sustancias

Bureta                  Hidróxido de sodio

Balanza                Muestra de agua

Peseta

Agitador

Espátula

2 pipetas

2 vasos precipitados

2 matraz aforado

Perilla

PROCEDIMIENTO

Se agrego agua de la llave en un vaso precipitado después se coloco la tira reactiva para saber su PH.

S e peso 0.4 de hidróxido de sodio, este se disolvió en agua destilada, se disolvió hidróxido de sodio y acido oxálico en hidróxido de sodio se colocaron 3 gotas de fenacetina con 12 ml de acido oxálico se valoro en hidróxido de sodio.

CONCLUCION DE LOS INTEGRANTES:

Valentín: esta práctica estuvo buena por que pudimos disolver asidos y vi como cambiaban de color.

Marcos: la práctica estuvo buena porque pude hacer disolución de ácidos.

Ángel: me gusto mucho esta práctica por que supe disolver soluciones.

Yeimi: esta práctica se me hizo muy interesante por las disoluciones de los ácidos.

Mayra: en la practica nos dimos cuenta de la acidez que puede tener una muestra de agua.

Nancy: me gusto la práctica que hicimos por que pude identificar el PH del agua.

COMENTARIOS

Esta práctica estuvo buena por que pudimos sacar el PH  del agua con una tira reactiva la cual nos identificó su PH del agua.